Руководство по
изготовлению малогабаритного аппарата для домашнего изготовления 100%
заменителя бензина любой марки из воды и бытового газа, поступающих в квартиру,
а также описание технологии его изготовления.
Краткие сведения о метаноле. Метанол, метиловый спирт, древесный спирт,
карбинол, СНзОН — простейший алифатический спирт, бесцветная жидкость со слабым
запахом, напоминающим запах этилового спирта. Температура кипения — 64,5
градуса Цельсия, температура замерзания — минус 98 градусов, плотность — 792
кг/куб.м. Пределы взрывоопасных концентраций в воздухе 6,7—36% объему.
Октановое число больше 150. Теплота сгорания 24000 кдж/кг — меньше, чем у
бензина (44000 кдж/кг), этому расход метанола будет выше примерно в два раза.
Как топливо применяется в гоночных машинах, например в "Формуле-1".
Метиловый спирт смешивается в любых концентрациях с водой, органическими
растворителями и является ядом. 30 миллилитров выпитого метанола смертельны!
Пары также ядовиты!
Традиционно метанол получают возгонкой древесины. Но более перспективен способ
получения метанола — из природного газа. Природный газ, как известно, чти на
100% состоит из метана — СН4 . Ни в коем случае не надо его путать с
баллонным газом пропан-бутаном, последний является продуктом крекинга нефти и
используется напрямую в качестве автомобильного топлива. Впрочем, это и делают
многие автомобилисты, устанавливая соответствующее оборудование. А при
использовании метанола никакого дополнительного оборудования не требуется. Мы
дробно опишем, как, используя метанол в качестве топлива, как можно существенно
повысить мощность двигателя. Пока же только скажем, что это достигается
увеличением диаметра главного жиклера и степени сжатия (повторяем, метанол
имеет очень большое октановое число).
Итак, о химии процесса лучения метанола из
природного газа. Метан при
неполном окислении превращается в окись углерода и водорода, реакция эта
выглядит следующим образом:
2СН4+О2—>2СО+4Н2 +
16,1 ккал.
Более простой технологически способ проходит реакции конверсии метана с водяным
паром:
СН4+Н20—>СО+ЗН2 - 49ккал. В первом
уравнении стоит "+16,1 ккал". Это означает, что реакция идет с
выделением тепла. Во втором - с поглощением. Тем не менее, мы остановимся на
втором с способе получения окиси углерода и водорода. При наличии этих двух
компонентов уже можно напрямую синтезировать метанол. Реакция идет следующей
формуле: СО+2Н2<=>СН3ОН .
Сложность в том, что конечный
продукт получается лишь при высоком давлении и высокой температуре (Р>20
атм., Т=350 градусов), но при наличии катализатора этот процесс смещается
вправо и при низком давлении. лученный метанол выводится из реакции охлаждением
до конденсации, а не сконденсировавшие газы будем сжигать. При правильном
сжигании остатков водорода и СО никаких вредных веществ не выделяется (отходы
СО2 и Н20 — безвредны), так что никаких вытяжных
устройств не требуется. Дальше метанол заливается через трубку, обязательно с
герметизацией (!), в канистру. Как видите, химический процесс очень прост, он
основывается на двух
|